Wbbse Class 9 (ক্লাস 9 / ক্লাস নাইন বা নবম শ্রেণী) এর ছাত্র-ছাত্রীদের সুবিধার জন্য ভট্টাচার্য ব্রাদার্স প্রকাশনীর ধনঞ্জয় সরকার ও ড. অশোক কুমার ঘোষের লেখা নবম শ্রেণী অভিনব ভৌতবিজ্ঞান ও পরিবেশ বইয়ের চতুর্থ অধ্যায় পরমাণুর গঠন অনুশীলনীর (class 9 physical science exercise wbbse ,west bengal board) বহু বিকল্পভিত্তিক প্রশ্ন (MCQ) ,অতিসংক্ষিপ্ত উত্তরভিত্তিক (VSA) প্রশ্ন সত্য বা মিথ্যা নিরুপণ ,শূন্যস্থান পূরণ , স্তম্ভ মেলাও, নীচের বিবৃতির সঠিক ব্যাখ্যাটি নির্ণয় করো সমাধান নিচে করে দেয়া হলো
A. সঠিক উত্তর নির্বাচন (MCQ) :
প্রশ্নমান - 1
[1] কোনটি Mg পরমাণুর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস—
(a) 3,8,1
(b) 2,8, 2
(c) 1, 8, 3
(d) 8,2,2
উত্তর:(b) 2,8, 2
[2] একটি পরমাণু M-এর ভরসংখ্যা 27 এবং নিউট্রনের সংখ্যা 14 হলে M3+ -এ ইলেকট্রন সংখ্যা কত?—
(a) 13
(b) 10
(c) 14
(d) 16
উত্তর:(b) 10
[3] প্রথম পরমাণুর মডেলের ধারণা দেন—
(a) নীলস বোর
(b) রাদারফোর্ড
(c) স্যাডউইক
(d) জে.জে. থমসন
উত্তর:(d) জে.জে. থমসন
[4] কোনক্ষেত্রে আধান/ভর (e/m)-এর অনুপাত সর্বোচ্চ—
(a)প্রোটন
(b) নিউট্রন
(c) ইলেকট্রন
(d) আলফাকণা
উত্তর:(c) ইলেকট্রন
[5] একটি পরমাণুর তৃতীয় কক্ষের সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা—
(a) 8
(b) 18
(c) 10
(d) 32
উত্তর:(b) 18
[6] রাদারফোর্ডের α কণা বিচ্ছুরণ পরীক্ষা থেকে প্রথম জানা যায় যে পরমাণুতে—
(a)নিউক্লিয়াস
(b) ইলেকট্রন
(c) প্রোটন
(d) নিউট্রন আছে
উত্তর:(a)নিউক্লিয়াস
[7] কোন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে কোনো নিউট্রন নেই—
(a) হিলিয়াম
(b) লিথিয়াম
(c) প্রোটিয়াম
(d) ট্রিটিয়াম
উত্তর:(c) প্রোটিয়াম
A. শূন্যস্থান পূরণ করো :
[প্রশ্নের মান-1]
[1] ক্যাথোড রশ্মি _______আধান যুক্ত কণা।
উত্তর: ঋণাত্মক
[2] Mg পরমাণুর ক্ষেত্রে প্রোটন, ইলেকট্রন ও নিউট্রন সংখ্যা যথাক্রমে ______,_____,_____।
উত্তর:12,12,12
[3] এক একক আধান = _______ কুলম্ব।
উত্তর:1
[4] ক্যালসিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস হল _____।
উত্তর:2,8,8,2
B. সত্য-মিথ্যা নির্বাচণ করো :
[ প্রশ্নের মান 1 ]
[1] কোনো পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন L কক্ষ থেকে N কক্ষতে স্থানান্তরিত হলে শক্তি শোষিত হয়।
উত্তর:সত্য
[2] হিলিয়াম পরমাণুর বাইরের কক্ষে দুটি ইলেকট্রন আছে।
উত্তর:সত্য
[3]14C6, ¹⁵N7, ¹⁷F9 সেটটি আইসোটোন।
উত্তর:মিথ্যা
[4] কোনো পরমাণুর ব্যাসার্ধ প্রায় 10-¹³ cm ।
উত্তর:মিথ্যা
[5] নিউক্লিয়াস থেকে ক্রমশ অগ্রসর হলে কক্ষগুলির শক্তি ক্রমশ বৃদ্ধি পায়।
উত্তর:সত্য
C.অতি সংক্ষিপ্ত উত্তরধর্মী প্রশ্নাবলী:
[1] একটি ইলেকট্রনের আধান কত?
উত্তর:একটি ইলেকট্রনের আধান -1.602×10-¹⁹
[2] ভরসংখ্যা কী?
উত্তর: কোনো মৌলের একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসে যতগুলি প্রোটন ও নিউট্রন থাকে তাদের মোট সংখ্যাকে পরমাণুর ভরসংখ্যা বলে। ভরসংখ্যা = প্রোটন সংখ্যা + নিউট্রন সংখ্যা।
[3] ²⁷Al13 চিহ্নটিতে 13 এবং 27 কী নির্দেশ করে?
উত্তর:²⁷Al13 চিহ্নটি নির্দেশ করে অ্যালুমিনিয়ামের পরমাণু ক্রমাঙ্ক 13 এবং ভর সংখ্যা 27
[4] একটি মৌলের পরমাণুর সর্ববহিস্থ কক্ষে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা কত?
উত্তর:একটি মৌলের পরমাণুর সর্ববহিস্থ কক্ষে সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা 8
[5] আইসোটোনের উদাহরণ দাও।
উত্তর:আইসোটোনের উদাহরণ :³⁰Si14 ,³¹P 15
[6] ²³ A11 পরমাণুটির নিউট্রন সংখ্যা কত ?
উত্তর:²³ A11 পরমাণুটির নিউট্রন সংখ্যা 23-11=12 ।
D. সংক্ষিপ্ত উত্তর ভিত্তিক প্রশ্ন
প্রশ্নমান - 3
[1] ক্যাথোড রশ্মির প্রধান দুটি বৈশিষ্ট্য লেখো।
উত্তর:i)ক্যাথোড রশ্মি ভরবিশিষ্ট ক্ষুদ্র ক্ষুদ্র কণার স্রোত।
ii)ক্যাথোড রশ্মি ঋণাত্মক আধানযুক্ত কণার সমবায়ে গঠিত।
[2] রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেলের ত্রুটি উল্লেখ করো।
উত্তর:(i) ইলেকট্রন আধানযুক্ত কণা হওয়ায় ম্যাক্সওয়েলের তড়িৎ চুম্বকীয় তত্ত্ব অনুসারে আবর্তনরত অবস্থায় ইলেকট্রন প্রতি মুহূর্তে শক্তি বিকিরণ করবে এবং এর ফলে এর গতিশক্তি ক্রমশ হ্রাস পাবে। ক্রমহ্রাসমান গতিশক্তির জন্য ইলেকট্রনে ঘূর্ণনবেগ ও কক্ষপথের ব্যাসার্ধ কমতে কমতে একসময় ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের উপর পতিত হবে এবং পরমাণুর ইলেকট্রনীয় গঠনের অস্তিত্ব থাকবে না। কাজেই পারমাণবিক কক্ষপথের সুস্থিতির ব্যাখ্যা এই মডেলে নেই।
[ii] তড়িৎ চুম্বকীয় তত্ত্ব অনুসারে নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে ঘূর্ণায়মান ঋণাত্মক আধানযুক্ত ইলেকট্রন থেকে নিরবিচ্ছিন্নভাবে ক্রমাগত শক্তি বিকিরিত হলে পারমাণবিক বর্ণালি নিরবিচ্ছিন্ন হওয়া উচিত। কিন্তু বাস্তবে রেখা বর্ণালি বা বিচ্ছিন্ন বর্ণালি পাওয়া যায়। সুতরাং রাদারফোর্ডের বর্ণিত পরমাণুর গঠন রেখা বর্ণালী সৃষ্টির কারন ব্যাখ্যা করতে পারে না।
[3] মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা বলতে কী বোঝ?
উত্তর: কক্ষপথগুলিকে নিউক্লিয়াস থেকে ক্রমশ দূরত্বানুসারে 1, 2, 3, 4 ...... ইত্যাদি সংখ্যা দ্বারা বা K, L, M, N.......অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। কক্ষপথ নির্দেশকারী এই সংখ্যাগুলিকে মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে।
[4] একটি α কণার ভর ও আধান উল্লেখ করো।
উত্তর:আলফা রশ্মি হল ধনাত্মক আধানযুক্ত হিলিয়াম কণার স্রোত। প্রতিটি (α) আলফা কণার ভর 4 একক এবং চার্জ +2 একক।
[5] আইসোটোপগুলির রাসায়নিক ধর্ম একই কেন?
উত্তর:মৌলের রাসায়নিক ধর্ম নির্ভর করে মৌলটির যোজ্যতা অথবা যোজ্যতা কক্ষের (বাইরের কক্ষের) ইলেকট্রন সংখ্যার উপর। আবার যোজ্যতা নির্ভর করে পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা তথা পারমাণবিক সংখ্যার উপর। যেহেতু আইসোটোপগুলির পারমাণবিক সংখ্যা একই, সে জন্য তাদের যোজ্যতা অর্থাৎ যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রনের সংখ্যা একই হয়। এ কারণেই কোনো মৌলের আইসোটোপগুলির মধ্যে ভৌত ধর্মের পার্থক্য থাকলেও রাসায়নিক ধর্ম অভিন্ন হয়।
[6] ¹⁴C6 এবং ¹²C6 আইসোটোপ দুটির মধ্যে একটি সাদৃশ্য এবং একটি বৈশাদৃশ্য উল্লেখ করো।
উত্তর:একটি সাদৃশ্য:
¹⁴C6 এবং ¹²C6 আইসোটোপ দুটির মধ্যে প্রোটন সংখ্যা 6 এবং ইলেকট্রন সংখ্যা 6
একটি বৈশাদৃশ্য:
¹⁴C6 এবং ¹²C6 আইসোটোপ দুটির মধ্যে ভরসংখ্যা এবং নিউট্রন সংখ্যা ভিন্ন।
[7] একটি মৌলের N কক্ষে দুটি ইলেকট্রন আছে। মৌলটি শনাক্ত করো।
উত্তর: ইলেক্ট্রন বিন্যাস K=2,L=8,M=8, N=2
অর্থাৎ মৌলটির পরমাণু ক্রমাঙ্ক 20
মৌলটি হল ক্যালসিয়াম (যার পরমাণু ক্রমাঙ্ক 20)
E. গানিতিক প্রশ্নাবলী
প্রশ্নমান - 3
[1]নিউট্রন কীভাবে আবিষ্কার হয় তা সংক্ষেপে উল্লেখ করো।
উত্তর:(1930 খ্রিস্টাব্দে জার্মান বিজ্ঞানী বুথ এবং বেকার (Bothe and Becker) বেরিলিয়াম ধাতুকে পোলোনিয়ম থেকে নিঃসৃত α-কণা দ্বারা আঘাত করে দেখেন যে, কার্বনের C-12 আইসোটোপ ছাড়া অপর একটি নূতন কণার স্রোত নির্গত হয়। পরীক্ষা করে দেখা গেল, এই কণার স্রোত পজেটিভ বা নেগেটিভ তড়িৎ ক্ষেত্র দ্বারা আকর্ষিত বা বিকর্ষিত হয় না। এর দ্বারা প্রমাণিত হয় যে কণাগুলি নিস্তড়িৎ। নিস্তড়িং হওয়ার জন্য কণাগুলির ভেদন ক্ষমতা ইলেকট্রন ও প্রোটনের চেয়ে বেশি।
4 Be⁹ + 2 H ⁴ (α-কণা)= 6 C¹² + 0 n¹ (নিউট্রন কণা)
1932 খ্রিস্টাব্দে রাদারফোর্ডের ছাত্র জেমস স্যাডউইক (Chadwick উক্ত কণাটিকে নিউট্রন (0 n¹) রূপে চিহ্নিত করেন। একটি নিউট্রন কণার ভর 1. 675 × 10- 24 গ্রাম অর্থাৎ প্রোটনের ভরের সামান্য বেশি।
[2] বোরের পরমাণু মডেলের স্বীকার্যগুলি উল্লেখ করো।
উত্তর:[i] পরমাণুতে ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের চতুর্দিকে কতকগুলি নির্দিষ্ট ব্যাসার্ধ বিশিষ্ট বৃত্তাকার কক্ষপথে আবর্তন করে। এদের কক্ষ ( orbit) বলে।
[ii] প্রতিটি কক্ষের ব্যাসার্ধ ও শক্তি নির্দিষ্ট। সেইজন্য কক্ষগুলিকে শক্তিস্তর (energy level) বলে।
[iii] যতক্ষণ কোনো ইলেকট্রন একটি নির্দিষ্ট কক্ষে আবর্তন করে ততক্ষণ ওই ইলেকট্রন কোনো শক্তি বর্জনও করে না বা শোষণও করে না। এই সকল নির্দিষ্ট কক্ষপথগুলিকে সুস্থির কক্ষপথ (stationary orbits) বলে। এই কক্ষে অবস্থানকালে ইলেকট্রনের শক্তি স্থির থাকে।
[iv] কক্ষপথগুলিকে নিউক্লিয়াস থেকে ক্রমশ দূরত্বানুসারে 1, 2, 3, 4 ..... ইত্যাদি সংখ্যা দ্বারা বা K, L, M, N.......অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। কক্ষপথ নির্দেশকারী এই সংখ্যাগুলিকে মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা (Principal quantum number) বলে।
[3] পরমাণুর বিভিন্ন কক্ষে ইলেকট্রন বিন্যাস সংক্রান্ত 'Bohr Bury Scheme' উদাহরণ সহ ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: পরে আপডেট দেয়া হবে
